题目内容
1．下列化学反应方程式中，符合“碱性氧化物→碱”转化规律的是（ ）| A． | MgO+H2SO4═MgSO4+H2O | B． | Na2O+H2O═2NaOH | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | SO3+H2O═H2SO4 |
分析 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物→碱的转化是碱性氧化物溶于水生成碱，据此分析判断．
解答 解：A．MgO+H2SO4═MgSO4+H2O是碱性氧化物和酸反应生成盐，不是碱性氧化物→碱转化，故A错误；
B．Na2O+H2O═2NaOH是碱性氧化物→碱转化，故B正确；
C．无碱性氧化物反应，是金属单质与酸的置换反应，故C错误；
D．三氧化硫是酸性氧化物溶于水生成对应酸，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分析，掌握概念实质和物质性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ．mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1 | |
| B． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol | |
| C． | NaOH和HCl反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| D． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol |
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
，并指出其中存在的化学键．离子键和共价键
