Question

14．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 铜和FeCl₃溶液均能导电，但二者都不是电解质
• B． 分解反应的生成物中一定有单质
• C． 分散质粒子的直径在1×10^-9～1×10^-7cm之间的分散系属于胶体
• D． 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

Answer 1

分析 A．电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；
B．分解反应生成的产物不一定有单质生成；
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10^-7～10^-9m）之间；
D．氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；

解答 解：A．铜是单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，FeCl₃溶液是混合物，是电解质溶液，均能导电，但二者都不是电解质，故A正确；
B．分解反应如CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，成物中无单质生成，故B错误；
C．分散质粒子的直径在1×10^-9～1×10^-7m之间的分散系属于胶体，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，液氯也不能使干燥的有色布条褪色，是氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质性质\物质变化等，主要是分散系组成和本质区别、氯气性质等，注意知识积累，题目难度不大．