题目内容
15．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是（ ）| A． | Ca2+、K+、HCO3-、Cl- | B． | Fe3+、K+、SO42-、I- | ||
| C． | NH4+、Na+、CO32-、NO3- | D． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成来解答．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入强酸有二氧化碳气体放出，加入强碱有碳酸钙沉淀生成，故A选；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，加入碱不能生成沉淀，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入酸不生成气体，故D不选；
故选A．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣ |
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E
溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ，D 。
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。
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