Question

6．室温下，将1.000mol•L^-1盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中．溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． a点由水电离出的c（H⁺）＜1.0×10^-14mol•L^-1
• B． b点时存在c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（C1^-）
• C． c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入
• D． 在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，部分电离，所以氨水中c（OH^-）＜1.000mol•L^-1，氨水中水电离出的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$；
B．b点时，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵，根据物料守恒判断；
C．酸碱中和是放热反应，温度最高时为二者恰好完全反应时，继续加入稀盐酸导致溶液温度降低；
D．当溶液呈中性时存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），此时溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，水的电离程度很小．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，部分电离，所以氨水中c（OH^-）＜1.000mol•L^-1，氨水中水电离出的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$＞$\frac{1{0}^{-14}}{1.000}$mol/L=1.0×10^-14mol•L^-1，故A错误；
B．b点时，酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成氯化铵，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（C1^-），故B正确；
C．酸碱中和是放热反应，温度最高时为二者恰好完全反应时，如果加入的盐酸温度大于该混合溶液温度会导致d点后溶液温度降低，所以继续加入稀盐酸是导致溶液温度降低的原因，故C正确；
D．当溶液呈中性时存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），此时溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，水的电离程度很小，所以存在c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液温度变化与溶液中溶质成分关系是解本题关键，知道图中各点溶液中溶质成分，题目难度中等．