题目内容
3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA | |
| B． | 1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L | |
| C． | 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA | |
| D． | 0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA |
分析 A、1mol的CnH2n的烃中含有2nmol的C-H键；
B、状况不知无法由物质的量由体积；
C、Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁由0价变成-2价；
D、硫化氢是共价化合物．
解答 解：A、1mol的CnH2n的烃中含有2nmol的C-H键，而14gCnH2n烃的物质的量为$\frac{14}{14n}$mol，所以14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA，故A正确；
B、状况不知无法由物质的量由体积，故B错误；
C、Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，镁由0价变成-2价，所以1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、硫化氢是共价化合物，无氢离子，故D错误；
故选A．
点评 解答阿伏伽德罗常数问题注意：特殊物质的摩尔质量、某些物质分子中的原子个数、一些物质中的化学键、较复杂的化学反应中电子数的求算、某些离子或原子团在水溶液中能发生水解、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用条件及范围等．
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13．下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1 | |
| D． | 由图4可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1-△H2 |
14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
| A． | d元素的非金属性最强 | |
| B． | 它们均存在两种或两种以上的氧化物 | |
| C． | 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 | |
| D． | b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 |
11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| B． | 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA | |
| D． | 12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA |
18．下列物质不属于有机化合物的是（ ）
| A． | CO（NH2）2 | B． | HOCOOH | C． | H2NCH2COOH | D． | CCl4 |
5．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性的KMnO4溶液；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a；
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①实验步骤：连接仪器、检验装置的气密性、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；
②铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，装置A中的试剂是酸性的KMnO4溶液；
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a；
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯 水 | 氨 水 |
| 沉淀的化学式 |
12．
常温下，用 0.1000molL -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL -1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
常温下，用 0.1000molL -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL -1CH 3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 滴定过程中可能出现：c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH）＞c （H +）＞c （OH -） | |
| B． | 点①所示溶液中酸的中和率大于50% | |
| C． | 点②是二者恰好中和点 | |
| D． | 点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +） |
9．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
| A． | 足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可观察到红棕色褪去 | |
| B． | 烃的衍生物至少由三种元素组成 | |
| C． |  的苯环上的一氯代物有6种（不含立体异构） | |
| D． | 己烷有5种同分异构体 |
