Question

19．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 水电离出来的c（OH^-）：D点＞B点
• B． C点存在关系式：c（Na⁺）=c（HX^-）+c（X^2-）-c（H⁺）
• C． B点：c（HX^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（H₂X）
• D． A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

Answer 1

分析 用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH₂X溶液，加10mLNaOH时为B点，pH＜7，溶液中溶质为NaHX，C点pH=7，C点溶质为NaHX、Na₂X，D点溶质为Na₂X，A．D点为盐的水解，促进水的电离，而B点电离显酸性，抑制水的电离
B．C点溶液为显中性，遵循电荷守恒；
C．B点溶液中溶质为NaHX，显酸性，可知HX^-的电离大于其水解；
D．A点为0.1mol/LH₂X溶液，加水促进电离，但c（H⁺）、c（H₂X）均减小，而Kw不变，可知c（OH^-）增大．

解答 解：A．D点为Na₂X的水解，促进水的电离，而B点NaHX电离显酸性，抑制水的电离，则水电离出来的c（OH^-）：D点＞B点，故A正确，
B．C点溶液为显中性c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-），故B错误；
C．B点溶液中溶质为NaHX，显酸性，可知HX^-的电离大于其水解，电离生成X^2-，且水电离生成氢离子，则离子浓度为c（HX^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（H₂X），故C正确；
D．A点为0.1mol/LH₂X溶液，加水促进电离，但c（H⁺）、c（H₂X）均减小，而Kw不变，可知c（OH^-）增大，则A点溶液中加入少量水时$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握酸碱混合后的溶质、电离与水解的判断、离子浓度关系为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．