题目内容

18．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
B．常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA
C．标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA
D．50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA

分析 A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4对共用电子对来分析；
C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子来计算；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．

解答 解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.1NA个氮原子，故A正确；
B、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而甲烷中含4对共用电子对，故0.1mol甲烷中含0.4NA对共用电子对，故B错误；
C、标况下6.72L二氧化碳的物质的量为0.3mol，而1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应转移1mol电子，故0.3mol二氧化碳反应时反应转移0.3NA个电子，故C错误；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.92NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列碱和盐的反应能发生的是（　　）
A．氯化铜溶液中加入氢氧化铁B．硝酸铝溶液中加入氢氧化钠
C．氢氧化钾溶液中加入硫化铜D．碳酸钠中加入氢氧化钾
9．下列有机物的命名错误的是（　　）
A．
   1，2，4-三甲苯		B．
 3-甲基-1-戊烯		C．
 2-甲基-1-丙醇		D．
1，3-二溴丙烷
6．海带具有富集海水中碘的能力，灼烧后的海带灰中含有碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．
（1）要从海带灰中获取含碘离子的水溶液，需要的实验操作有①③
①溶解       ②分液      ③过滤       ④萃取
（2）证明溶液中有I-离子的存在，除了使用淀粉溶液外，另一种检验方法是：可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是黄色沉淀，有关反应的化学方程式为I-+Ag+=AgI↓（设I-离子以KI形式存在）．
13．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′，有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯，该分子中最多有8个原子在同一平面内．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型 依次为、取代反应、加成反应．
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是醇羟基和羧基，G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为和．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（） 的合成路线：．
3．ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器C的名称是干燥管．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．
10．下列说法正确的是（　　）
A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质
C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质
D．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na
7．某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性（原子失电子能力）强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点；
B．比较二者在稀硫酸中的表现；
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性；
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验；
E．分别做Al（OH）3和Cu（OH）2与NaOH溶液反应的实验；
F．比较Al（OH）3和Cu（OH）2的热稳定性；
G．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入浓硝酸中，接入电流计，观察电流方向．
（1）你认为上述方案中能达到实验目的有BC；
（2）上述7个方案中除G外，可以设计成电池反应的还有BCD；
（3）写出D方案中反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
（4）G方案中，因为铝片在浓硝酸中发生钝化，故电池的负极是铜片；写出该电池总反应的离子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O．
8．下列各种说法中，正确的是（　　）
A．某化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸
B．某化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱
C．某化合物电离时，只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐
D．NH4Cl是一种盐，电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-

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