题目内容

18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA
B．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
D．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA

分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、溶液体积不明确；
D、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，1mol金刚石中含2mol碳碳键．

解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故A错误；
B、NO和氧气反应后的产物NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故C错误；
D、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，即含4NA个，1mol金刚石中含2mol碳碳键，即含2NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列各种说法中，正确的是（　　）
A．某化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸
B．某化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱
C．某化合物电离时，只生成了金属阳离子和酸根离子的一定是盐
D．NH4Cl是一种盐，电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-
9．写出下列物质化学反应的离子方程式
（1）HCl溶液与NaOH溶液反应离子方程式：OH-+H+=H2O
（2）Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应离子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）Ag NO3溶液与CaCl2溶液反应离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
（4）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
6．下列说法正确的是（　　）
A．蛋白质、淀粉、硝化纤维、油脂都属于高分子化合物
B．聚丙烯能使溴水褪色
C．氯丁橡胶在空气中燃烧只生成CO2和H2O
D．利用木材作原料制得的纤维是人造纤维
13．同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34 g•mol-1，A的分子数为0.1NA或6.02×1022．
3．已知：①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④当苯环上含有-CH3、-Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有-NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物   这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时题中（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；
（2）反应①的条件为铁粉作催化剂，反应②所用试剂混合的先后顺序为先加浓硝酸后加浓硫酸，反应④的反应类型为缩聚反应，D的核磁共振氢谱有6条峰；
（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式n$→_{△}^{浓硫酸}$+（n-1）H2O；
（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式等．
①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．
10．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a（填a或b）管口通入，用以除去CO2，则X为B（填字母）．
A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
（2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a（填a或b）管口导入．
7．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
13．保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理B．电镀废液经中和后直接排入到农田
C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

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