题目内容
将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为 （ ）
| A、25% |
| B、20.75% |
| C、17.85% |
| D、26.45% |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：NaHCO3加热分解生成Na2CO3，发生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，加热NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳，则剩余固体为Na2CO3，结合最终称得残留物得质量是原来的一半计算该题．
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解答：
解：NaHCO3加热分解生成Na2CO3，发生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，加热NH4HCO3分解生成氨气、水和二氧化碳，则剩余固体为Na2CO3，
设剩余固体质量为106g，即1mol，
则n（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
所以m（NH4HCO3）=106g×2-168g=44g，
原混合物中NH4HCO3的质量数为
×100%=20.75%．
故选B．
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设剩余固体质量为106g，即1mol，
则n（NaHCO3）=2mol，m（NaHCO3）=2mol×84g/mol=168g，
所以m（NH4HCO3）=106g×2-168g=44g，
原混合物中NH4HCO3的质量数为
| 44 |
| 212 |
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握物质的性质．
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