题目内容
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的
平衡常数如表所示
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) 
CO(g)＋H2O(g)
B. 上述反应的正反应是吸热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态
D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： 
＝
，则此时温度700℃
【答案】C
【解析】A、根据化学平衡常数的表达式，此反应是CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，故A错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数减小，即上述反应的正反应是放热反应，故B错误；C、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
起始：1 1 0 0
变化：0.5 0.5 0.5 0.5
平衡：0.5 0.5 0.5 0.5 此时的浓度商为1，而830℃时的化学平衡常数为1，故当CO2物质的量为0.5mol时，说明反应达到平衡，故C正确；D、根据关系式，c(CO2)×c(H2)/[c(CO)×c(H2O)]=3/5=0.6，此时的温度应为1000℃，故D错误。
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【题目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm－3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
(1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
(2)粗产品纯化：加水30 mL，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213 ℃馏分。
相关数据如下：
沸点(℃，1 atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物(环己烷—水—乙醇) |
249 | 212.6 | 40～80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
(1)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式______________________________________，仪器a的名称______________，b口为冷凝水的_____________（填“进水口”或“出水口”）。
(2)请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_________________(写出任意一种即可)。
(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成______________________________________。
(4)固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为____________________。
(5)经精馏得210～213℃馏分7.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为__________。
