[题目]非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D.已知D为强酸.请回答下列问题.(1)若A在常温下为固体.B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是 ,②在工业生产中.B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境.(2)若A在常温下为气体.C是红棕色的气体:①A.C的化学式分别是:A ,C .②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体.请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）①H2SO4②酸雨

（2）①N2NO2

②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于

【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；

（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3

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选项	甲	乙	丙	丁
A	N2	NH3	NO	NO2
B	Si	SiO2	Na2SiO3	Na2CO3
C	S	H2S	SO3	H2SO4
D	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3

A. AB. BC. CD. D

【题目】下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是

A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. HSO3-在水中的电离：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+

【题目】某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A. 放电时，电极A发生还原反应

B. 电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-

C. 当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)

D. 电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

【题目】某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式________。

（2）写出装置B中反应的化学方程式________。

（3）拟用装置D收集气体产物，请将装置补充完整________。

（4）产物检验：检验气体产物的方法________。

（5）检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，________。

（6）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么________。

【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【题目】铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是

A. 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

B. 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

【题目】下列有关说法中不正确的是（）

A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B. c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③＞⑤

C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液与0.001mol·L-1NaCl溶液等体积混合，无白色沉淀生成(该温度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

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