题目内容
【题目】（1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。
①“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________（填字母）。
a.谷类 b.油脂 c.无机盐
②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列食物属于碱性食物的是________（填字母）。
a.鱿鱼干 b.菠菜 c.苹果
③绿色植物通过下图储存能量，用化学方程式表示其光合作用的过程：____________________。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是________（填字母）。
a.铝合金 b.铁合金 c.碳纤维 d.硅纤维
②青铜在我国有悠久的历史，青铜的主要组成元素是铜和________（填元素符号）。青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式：_________________________________________。
③新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于________（填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”）材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，写出该聚合物的结构简式：_____________________________。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的________（填字母）。
a.Ca(OH)2 b.KNO3 c.SiO2 d.CaCO3
②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，写出发生反应的化学方程式：_____________________________。
③据世界卫生组织报道，全世界75%左右的疾病与水体污染有关。污水处理方法很多，例如含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，使水质得到净化。写出该反应的离子方程式：_____________________________。
④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如___________（填分子式）而可能致癌和致畸。
【答案】 b bc nCO2+mH2O
Cn(H2O)m+nO2 a Sn O2+2H2O+4e-==4OH- 塑料 
ad 2CO+SO2 
S+2CO2 2CN-+5Cl2+8OH-==N2+2CO2+10Cl-+4H2O CHCl3
【解析】（1）①位于第“5”层即顶层，且每天不超过25g的能量物质是油脂，答案选b；②鱿鱼干主要含蛋白质，属于酸性食物，蔬菜、水果属于碱性食物，答案选bc。③表示其光合作用过程的方程式为nCO2+mH2O
Cn(H2O)m+nO2。（2）①a．铝密度小，铝合金为轻金属材料，耐腐蚀，硬度大，符合高速列车制造使用材料要求，a正确；b．铁合金不是轻金属材料，b错误；c．碳纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，c错误；d．硅纤维为非金属材料，不符合高速列车制造使用材料要求，d错误，答案选a；②青铜的主要组成元素是铜和Sn。铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时正极氧气得到电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-。③有机玻璃属于塑料材料。特氟龙（聚四氟乙烯）可作为不粘锅涂层，该聚合物的单体是四氟乙烯，高聚物的结构简式为
。（3）①治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的熟石灰或碳酸钙中和酸，答案选ad；②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫，发生反应的化学方程式为2CO+SO2
S+2CO2。③含氰(CN-)废水的处理，是在碱性条件下，向含氰废水中通入Cl2，可将CN-氧化为无毒的N2和CO2，根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-＝N2+2CO2+10Cl-+4H2O。④利用ClO2、O3消毒剂替代液氯，主要是液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化，生成有害的物质如CHCl3而可能致癌和致畸。
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【题目】碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。
(1)乙烯具有水果催熟的功效,乙烯的电子式是______________。
(2)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。
①其中冶炼过程中发生的反应有：
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________。
(3)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：
时间/mim 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。
②30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。
a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO
d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积
(4)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：
①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。
②已知：气体分压P分=P总×气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________(用含p总的代数式表示)。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的
平衡常数如表所示
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是： H2(g)＋CO2(g) 
CO(g)＋H2O(g)
B. 上述反应的正反应是吸热反应
C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，如果此时测得CO2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态
D. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式： 
＝
，则此时温度700℃