题目内容

5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
ANaCl是离子化合物NaCl固体可导电
B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
A．AB．BC．CD．D

分析 A、NaCl固体中离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；
B、原电池为自发进行的氧化还原反应，不需要外接电源；
C、含有氢键的物质熔沸点较高；互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离；
C、高锰酸钾具有强氧化性，二者发生了氧化还原反应．

解答 解：A、NaCl固体中离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电，所以Ⅱ不正确，故A错误；
B、原电池可将化学能转化为电能的装置，由于原电池中的反应为自发进行的氧化还原反应，则不需要外接电源，所以叙述Ⅱ不合理，故B错误；
C、含有氢键的物质熔沸点较高，1-己醇中含有氢键、己烷中不含氢键，所以1-己醇熔沸点高于己烷；互溶且熔沸点不同液体可以采用蒸馏方法分离，二者互溶且熔沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故C正确；
D、高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，能氧化乙二酸，说明乙二酸没有还原性，不能说明乙二酸具有酸性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及原电池和电解池原理、离子化合物与导电的关系、熔沸点高低比较、羧酸的性质等知识点，为高频考点，明确化学原理、物质结构和性质是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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15．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
D．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-则在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
16．下列不能使红墨水褪色的是（　　）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．氯化钙溶液
13．Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba（OH）2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体
属于该类的物质②⑧⑨
（2）上述物质中属于非电解质的有④；上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩（填序号）．
Ⅱ．（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是KClO3，还原产物是HCl，氧化产物与还原产物的质量比是5：1．
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为0.4mol．
20．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
C．硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物
D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH
10．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液不能水解；
（2）磷酸钠溶液PO43-+H2O?HPO42-+OH-；
（3）氯化铁溶液Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）溴化钠溶液不水解；
（5）硫化钾溶液S2-+H2O?HS-+OH-．
17．下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（　　）
A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠  乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖
14．一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为（　　）
A．H2+2OH--2e-═2H2OB．H2-2e-═2H+
C．O2+4H++4e-═2H2OD．O2+2H2O+4e-═4OH-
4．下列说法正确的是（　　）
A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
C．电离和水解反应都是吸热过程
D．酸式盐的pH均小于7

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