Question

20．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

• A． 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• D． 0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、氨水与氯化铵混合溶液中根据电荷守恒可知：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液PH=7，说明c（OH^-）=c（H⁺），由此分析解答；
B、任何电解质溶液中都存在质子守恒；
C、根据碳酸氢钠的组成，碳的元素的所有存在微粒浓度之和等于钠离子的浓度；
D、硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相对大小．

解答 解：A、氨水与氯化铵混合溶液中根据电荷守恒可知：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而溶液PH=7，说明c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C、根据碳酸氢钠的组成，碳的元素的所有存在微粒浓度之和等于钠离子的浓度，所以0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D、酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合原子守恒、物料守恒、质子守恒解答，有一定的难度．