在标准状况下.将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水.溶液的密度为ρ g•cm-3.溶质的质量分数为ω.溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是( )A．ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%B．C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/LC．可用装置吸收氨气D．上述溶液中再加入VmL水.所得溶液的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g•cm^-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
	C．	可用装置吸收氨气
	D．	上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω

分析 A．根据ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算判断；
B．根据c=$\frac{n}{V}$计算判断；
C．氨气极易溶于水，该装置会发生倒吸现象；
D．水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数=ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算．

解答解：A．氨气溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{\frac{V}{{V}_{m}}×M}{ρV}$=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故A错误；
B．该溶液中氨水浓度为：c=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故B正确；
C．由于氨气极易溶于水，则吸收氨气的装置必须防止倒吸，该装置易发生倒吸，故C错误；
D．氨水的密度小于水，溶质质量分数=ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{ρVω}{ρV（氨水）+{m}_{水}}$×100%=$\frac{{ρ}_{氨水}×Vω}{{ρ}_{氨水}×V+{ρ}_{水}×V}$＜0.5ω，故D错误；
故选B．

点评本题考查了物质的量与气体摩尔体积、溶液浓度之间的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液．

练习册系列答案

2．在过量FeSO₄溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．
（1）上述反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe³⁺；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl^-．
（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe²⁺，可向其中滴加酸性KMnO₄溶液．

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
	B．	液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	C．	很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应
	D．	将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

6．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，0.2molR_xO₄^2-参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为（　　）

16．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	200mL1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
	B．	1 mol-CH₃和1 mol OH^-都含有10 N_A个电子
	C．	标准状况下3.36 L CCl₄含碳原子数为0.15N_A
	D．	1mol Na完全反应生成Na₂O₂时失去N_A个电子

3．

铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
Ⅰ．还原沉淀法处理含Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
（2）第②步反应的离子方程式是6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
已知：常温下K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38
向第②步反应后的溶液中加入一定量烧碱，若溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-14 mol/L，溶液的pH
值为6，此时溶液中c（Cr³⁺）=6×10^-7mol/L
Ⅱ．探究 CrO₃的强氧化性和热稳定性
（3）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，剧烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
4 CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．
（4）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

20．现有浓度均为0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦．
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）已知t℃时，K_w=1×10^-13．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．
（5）同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）

1．足量金属镁与一定量浓硝酸反应，得到硝酸镁溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与2.52LO₂（标准状况）混合后通入水中．所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸镁溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

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