Question

6．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 2.7g铝与足量的NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2N_A
• B． 1L0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有的NH₄⁺数目为N_A
• C． 2mol SO₂和1molO₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N_A
• D． 2.24L N₂和NH₃混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A

Answer 1

分析 A．铝的物质的量n=$\frac{m}{M}$，结合铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的电子转移计算；
B．硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性；
C．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应不能进行彻底；
D.2.24L N₂和NH₃混合气体，温度压强不知不能计算气体物质的量．

解答 解：A．铝的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，铝与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，2molAl反应电子转移6mole^-，则0.1molAl反应电子转移总数=$\frac{0.1mol×6}{2}$×N_A=0.3N_A，故A错误；
B.1L0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中，溶质物质的量=1L×0.5mol/L=0.5mol，含有铵根离子1mol，但按根离子是弱碱阳离子，水溶液中水解，含有的NH₄⁺数目小于N_A，故B错误；
C.2mol SO₂和1molO₂在一定条件下充分反应后，2SO₂+O₂?2SO₃，反应是可逆反应，最后达到平衡状态，所得混合气体物质的量大于2mol，小于3mol，所得混合气体的分子数大于2N_A，故C正确；
D．温度压强不知，2.24L N₂和NH₃混合气体物质的量不能计算，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和微粒数的计算，气体摩尔体积的条件应用，注意可逆反应的理解，题目难度中等．