Question

5．在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂反应中，Fe₂O₃（　　）

• A． 所含铁元素化合价降低，被氧化
• B． 160gFe₂O₃失去6mol电子
• C． Fe₂O₃→Fe的过程需要加还原剂才能实现
• D． 是还原产物

Answer 1

分析 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答．

解答 解：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，Fe元素的化合价由+3价降低为0，C元素的化合价由+2价升高为+4价，
A．所含铁元素化合价降低，被还原，故A错误；
B．160gFe₂O₃即1mol，Fe元素的化合价降低得到电子，则得到6mol电子，故B错误；
C．Fe₂O₃→Fe的过程，Fe元素的化合价降低被还原，需要加还原剂才能实现，故C正确；
D．Fe₂O₃是反应物，得电子，作氧化剂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．