题目内容

6．分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3溶液发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种

分析 分子式为C4H7ClO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，据此解答；

解答 解：分子式为C4H7ClO2能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明含有羧基，C4H7ClO2可写成C3H6ClCOOH，C3H6ClCOOH可以看成氯原子取代丙基上的氢原子，丙基有2种：正丙基和异丙基，正丙基和异丙基中分别含有3种氢原子、2种氢原子，所以分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目有5种；故选B．

点评 本题考查了同分异构体的确定，掌握判断的方法以及等效氢种类的判断是解题的关键，比较简单．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、E是由短周期元素组成的无机物，它们存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．请回答下列问题：
I．若A为单质
（1）当E为单质，X为氧化物，且X是一种温室效应气体时，写出X的电子式； B与X反应生成C的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（2）当B、E均为化合物，且D为白色胶状沉淀时，写出E的一种用途漂白剂或杀菌消毒；B与X反应生成C的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
II．若A为化合物
（3）当A与H2O反应为氧化还原反应时，且氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，X为一种金属，则D与氢氧化钠溶液反应的实验现象是生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变为红褐色
（4）当A与H2O的反应为非氧化还原反应时，且A中阴、阳离子分别为18电子与10电子粒子，A中的阳离子是其所在周期中简单离子半径最小的．则A与H2O反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑．
17．
根据如图装置回答下列问题：
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性．将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）A中盛放的液体是其作用为．除去Cl2中混有的HCl
（3）B中盛放的液体是其作用是．浓硫酸
（4）D装置的作用是其中反应方程式为．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（5）C装置有错误吗？如果有，如何改进．将左右导管插入集气瓶的位置交换一下．
14．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的-氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
A．2个甲基，能生成4种-氯代物B．3个甲基，能生成5种-氯代物
C．3个甲基，能生成9种-氯代物D．4个甲基，能生成4种-氯代物
1．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐   B．金属钠  C．淡水     D．金属镁    E、碘单质
（2）①写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②实验室检验氯气常用的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
11．化合物G（   ）有广泛应用．合成G的一种路径如图．1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应，D的组成为C8H10．

已知①$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R1CHO+
②RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2O
（1）由A生成B的化学方程式为．
（2）C的结构简式为．
（3）由D生成E的化学方程式为．
（4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式．
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环；
②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1
（5）设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺（）的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）
．
18．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
ABCD
制取NaHCO3检验反应产生的SO2蒸馏时的接收装置制取NO
A．AB．BC．CD．D
15．可用浓硫酸干燥的气体是（　　）
A．SO2B．H2SC．HBrD．NH3
16．下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的是（　　）
A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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