题目内容
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性．请回答下列问题：
（1）基态E核外电子排布式为 ，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为 ．
（2）CD3-的空间构型 （用文字描述）．
（3）配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ，根据等电子原理，BD分子内σ键与π键个数之比为 ．
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；M分子中的中心原子采用 杂化．
（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为 g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
（1）基态E核外电子排布式为
（2）CD3-的空间构型
（3）配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；M分子中的中心原子采用
（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为
考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型,判断简单分子或离子的构型,“等电子原理”的应用
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；F为28号元素，则F是Ni元素；E的一种氧化物具有磁性，则E是Fe元素，再结合物质结构解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A是H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B而小于D，则C是N元素；F为28号元素，则F是Ni元素；E的一种氧化物具有磁性，则E是Fe元素，
（1）E是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知，基态Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Ni原子未成对电子数是2，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；碳；
（2）NO3-中价层电子对个数=3+
（5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以为平面三角形，故答案为：平面三角形；
（3）配合物Ni（CN）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，Ni原子价电子数是10，每个CN提供2个电子，则n=4，等电子体结构相似，CO和N2为等电子体，其结构相似，根据等电子原理，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，
故答案为：4；1：2；
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则该M的化学式为HCHO，M分子中的中心原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故答案为：sp2；
（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Ni原子位于顶点，Fe原子位于面心，Ni原子个数=8×
=1，Fe原子个数=6×
=3，则该合金中F原子与E原子个数之比，1：3，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度=
=
=
g?cm-3，
故答案为：
．
（1）E是Fe元素，其原子核外有26个电子，根据构造原理知，基态Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Ni原子未成对电子数是2，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为碳，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；碳；
（2）NO3-中价层电子对个数=3+
| 1 |
| 2 |
（3）配合物Ni（CN）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，Ni原子价电子数是10，每个CN提供2个电子，则n=4，等电子体结构相似，CO和N2为等电子体，其结构相似，根据等电子原理，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，
故答案为：4；1：2；
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，则该M的化学式为HCHO，M分子中的中心原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，故答案为：sp2；
（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Ni原子位于顶点，Fe原子位于面心，Ni原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| m |
| V |
| ||
| (a×10-10)3 |
| (58+56×3)×1030 |
| a3NA |
故答案为：
| (58+56×3)×1030 |
| a3NA |
点评：本题考查了位置、结构和性质的关系，涉及晶胞的计算、杂化方式的判断、等电子理论等知识点，根据密度公式、价层电子对互斥理论、等电子体理论等知识点来分析解答，难点是晶胞的计算，理解各个字母的含义，题目难度中等．
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下列物质的分类全部正确的是（ ）
| A、NO2-酸性氧化物 Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 |
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| C、纯碱-碱 硫化氢-酸 小苏打-酸式盐 |
| D、液氯-非电解质 硫酸钡-强电解质 醋酸-弱电解质 |
某兴趣小组利用如图所示装置进行实验．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O |
| B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |