题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O |
| B、钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
| D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．难溶物写化学式；
B．电荷不守恒；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；
D．该反应中生成偏铝酸盐．
B．电荷不守恒；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；
D．该反应中生成偏铝酸盐．
解答：
解：A．难溶物写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A错误；
B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
D．该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故D错误；
故选C．
B．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正确；
D．该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物都要写为化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，易错选项是D，注意该反应中反应物的量，反应物的量不同其方程式不同，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等．下列判断错误的是（ ）| A、四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应 |
| B、气态氢化物的稳定性：Y＜W |
| C、原子半径：Y＞Z |
| D、含X的盐溶液一定显酸性 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| B、钠和水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+2OH- |
| C、大理石与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
120℃，0.1mol烃与1molO2（过量）混合，完全燃烧后通过足量的Na2O2固体，固体增重15克，从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L（标况）．则该烃的分子式是（ ）
| A、C4H8 |
| B、C4H10 |
| C、C5H10 |
| D、C5H12 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA |
| C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA |
| D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个 |
相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、23：24：27 |