题目内容
根据要求填空．
（1）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．（填序号）
①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目 ．
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．则溶液中c（Al3+）= mol?L-1．
（1）下列物质中，属于电解质的是
①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．则溶液中c（Al3+）=
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算,电解质与非电解质
专题：氧化还原反应专题,离子反应专题
分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；
（2）应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；
（3）化合价升高元素失电子，被氧化，所在反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，被还原，对应产物是还原产物，根据化学方程式和氧化剂以及还原剂的量来回答；
（4）电解质溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒确定铝离子浓度．
（2）应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；
（3）化合价升高元素失电子，被氧化，所在反应物是还原剂，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，被还原，对应产物是还原产物，根据化学方程式和氧化剂以及还原剂的量来回答；
（4）电解质溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒确定铝离子浓度．
解答：
解：（1）碳酸氢钠的水溶液是能够导电的，属于电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下都不能够导电，二氧化碳的水溶液不是物质本身导电，都属于非电解质，
故答案为：①；②③；
（2）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为
，
故答案为：；
（3）根据化学方程式可知：氧化剂是3mol的Cl2，还原剂是2mol的NH3，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；
（4）电解质溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则溶液中c（Al3+）=
mol/L=0.4 mol?L-1，故答案为：0.4．
故答案为：①；②③；
（2）反应10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，在反应中失去电子，铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“单线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；（3）根据化学方程式可知：氧化剂是3mol的Cl2，还原剂是2mol的NH3，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；
（4）电解质溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则溶液中c（Al3+）=
| 2×0.7-0.2 |
| 3 |
点评：本题考查学生电解质非电解质的概念、氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒、电荷守恒知识在解题中的应用，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
| A、6和8 | B、11和9 |
| C、12和17 | D、13和8 |
已知R2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则m克R2-中含电子的物质的量为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含钠离子数为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L CHCl3中含氯原子数为3NA |
| C、1mol Na2O2晶体中所含阴离子数为NA |
| D、等物质的量的N2和CO的分子数均为NA个 |