题目内容
现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第 周期第 族
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 （用元素符号表示）；
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为 该化合物与水反应方程式：
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示）；
下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： ．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）元素T在周期表中位于第
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为
（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是
下列表述中能证明这一事实的是
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈
c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M才电子数为1，Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，据此解答．
解答：
解：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M才电子数为1，Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，
（1）元素T为氧元素，在周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（2）N、O同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；
（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2，其电子式为
，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强
a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
b．Na单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故b正确；
c．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故c错误；
d．Na最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确，
故答案为：Na；bd；
（5）O元素和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为H2O2，N元素与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成氮气与水，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，
故答案为：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（1）元素T为氧元素，在周期表中位于第二周期第ⅥA族，故答案为：二；ⅥA；
（2）N、O同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；
（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2，其电子式为
，与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：
；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；（4）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强
a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
b．Na单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故b正确；
c．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故c错误；
d．Na最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确，
故答案为：Na；bd；
（5）O元素和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为H2O2，N元素与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成氮气与水，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，
故答案为：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
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