题目内容

2．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N
B．吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应
C．吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面
D．1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

分析 有机物含有酯基，可发生水解、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，结合有机物的结构特点解答该题．

解答 解：A．由结构简式可知吗替麦考酚酯的分子式为C23H31O7N，故A错误；
B．羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；
C．含有饱和碳原子具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能在同一个平面上，故C错误；
D．能与氢氧化钠反应的为酯基和酚羟基，含有2个酯基、1个酚羟基，则1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应，故D正确．
故选D．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子式的确定，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H2B，C单质燃烧时火焰为黄色．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A．氟，B．氧，
C．钠，D．氢．
（2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
C+A：电子式，
化合物类型：离子化合物，
化学键类型：离子键．
（3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑或Na2O+H2O=2Na++2OH-
（4）写出下列粒子的结构示意图K O2-．
13．某化学电源的工作原理如图．下列说法不正确的是（　　）
A．采用多孔金属作电极可增大电极接触面积，提高对气体的吸附能力
B．通H2的电极作负极，发生氧化反应
C．通O2的电极发生的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O
D．该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能
10．下列过程对应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化铝溶液中滴入过量浓氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
17．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
B．32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA
C．1 mol Si中含有共价键数目为4NA
D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA
1．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气．
（2）利用图中实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞；②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间               ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞               ④停止加热，充分冷却
（3）为确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
②该同学的判断方法不严密，原因是钙与水反应时也有相同现象
（5）乙同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量；
②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；
④洗涤；⑤烘干（干燥）；
⑥称量碳酸钙．
（6）已知该实验中钙未完全转化为氢化钙，为了测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．称取45.8g 所制得的氢化钙样品，溶于足量水中，测得气体体积为44.8L（标准状况下），则该样品中氢化钙的纯度为94.54%．
8．近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂．工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量．
查阅资料：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应．
实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图Ⅰ装置所示．
（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；其温度要保持60-80℃之间，控制温度的目的是使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸．装置B也必须添加温度控制装置，应该是冰水浴（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60℃的热水浴”）装置．
实验Ⅱ：测定ClO2质量，如图2装置所示．过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照图2组装好仪器；在玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
（4）滴定终点的现象是当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原．
（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理过的含c、V的代数式表示）．
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请同答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X2W2电子式；YW2分子形状为直线形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3（写化学式）．其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是离子键、共价键．
（4）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
6．请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液．步骤大致有：
A、计算NaCl的物质的量为0.2 mol．
B、在天平上称出11.7gNaCl固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
C、把得到的溶液小心地沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
D、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
E、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心
滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切．
F、将瓶塞塞紧，充分摇匀．
G、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．

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