题目内容
17．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA | |
| B． | 32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NA | |
| C． | 1 mol Si中含有共价键数目为4NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA |
分析 A．AlCl3溶液中Al3+发生水解反应；
B．Cu和S反应生成Cu2S；
C．每个Si与相邻的4个Si形成4条Si-Si，每条Si-Si为2个Si所共有；
D．标准状况下，甲醇不是气体．
解答 解：A．AlCl3溶液中Al3+发生水解反应，所以在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3NA，故A错误；
B．Cu和S反应生成Cu2S，32gCu完全反应而S剩余，转移电子数为$\frac{32g}{64g/mol}{×N}_{A}mo{l}^{-1}$×[（+1）-0]=0.5NA，故B正确；
C．每个Si与相邻的4个Si形成4条Si-Si，每条Si-Si为2个Si所共有，所以1 mol Si中含有共价键数目为2NA，故C错误；
D．标准状况下，甲醇不是气体，不能带入n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算物质的量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，涉及盐类的水解、晶体的结构、元素及其化合物的性质等知识，注意公式n=$\frac{V}{{V}_{m}}$的使用条件．
练习册系列答案
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7．
用该装置进行粗铜精炼，粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质（此题中不考虑其他杂质）在如图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
用该装置进行粗铜精炼，粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质（此题中不考虑其他杂质）在如图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g，在此过程中，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲池化学能转化为电能，工作时OH-由a→b定向移动 | |
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（3）试剂b为Fe．
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、结晶、过滤．
（5）反应Ⅰ的化学方程式4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
回答下列问题：
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