Question

12．现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布．A元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为H₂B，C单质燃烧时火焰为黄色．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：
A．氟，B．氧，
C．钠，D．氢．
（2）用电子式表示C与A相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：
C+A：电子式，
化合物类型：离子化合物，
化学键类型：离子键．
（3）写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-
（4）写出下列粒子的结构示意图K O^2-．

Answer 1

分析 A元素的非金属性最强，应为F元素；B的氢化物分子式为H₂B，且元素的离子和氖原子具有相同的核外电子排布，应为O元素，C单质燃烧时火焰为黄色，为Na元素，D的原子核中没有中子，为H元素，结合对应单质、化合物的性质解答该题．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为氟元素，B为氧元素，C为钠，D为氢元素，故答案为：氟；氧；钠；氢；
（2）C与A形成的化合物为NaF，电子式为，属于离子化合物，含有离子键，故答案为：，离子化合物，离子键；
（3）C与B所形成的化合物为Na₂O₂或Na₂O，D和B所形成的化合物为H₂O，二者反应的离子方程式为为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑或Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-；
（4）K原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，核外有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，
故答案为：；．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成．