Question

6．用下列反应制取O₂的过程中：①KClO₃（MnO₂）分解  ②Na₂O₂加水  ③HgO分解④H₂O₂加热  ⑤KMnO₂分解，若制得等质量的O₂，电子转移数目之比依次是（　　）

• A． 1：1：1：1：1
• B． 2：1：2：1：2
• C． 3：2：1：2：4
• D． 1：2：1：2：1

Answer 1

分析 2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
制得相同质量的氧气，可假设得到3molO₂，结合反应及转移的电子数计算．

解答 解：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑～12e^-；
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑～2e^-；
2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑～4e^-；
2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-；
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑～4e^-；
制得相同质量的氧气，假设都生成3mol氧气，
根据方程式知，①②③④⑤都生成3mol氧气时转移电子数分别为12mol、6mol、12mol、6mol、12mol，
所以转移电子数之比为12：6：12：6：12=2：1：2：1：2，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意电子守恒的应用，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．