Question

15．某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na⁺     
②有胶状物质生成
③没有气体产生       
④溶液颜色发生变化          
⑤只发生了1个氧化还原反应．

• A． ①②④
• B． ②③④
• C． ①③⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯气氧化为硫酸根离子，SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀，CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．

解答 解：①通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺，故①正确；
②SiO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀为白色胶状物，故②正确；
③CO₃^2-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，故③错误；
④通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溶解的氯气，溶液颜色发生变化，故④正确；
⑤各离子和氯气通入发生氧化还原反应的是氯气和水的反应，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯气氧化亚硫酸根离子的氧化还原反应，SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故⑤错误；
故选A．

点评 本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，题目难度中等．