Question

3．针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO₂），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出反应的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

Answer 1

分析 （1）地壳中含量最多的元素为O；
（2）表中金属性最强的元素为Na，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
（3）Al的质子数为13，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3；
（4）同周期从左向右非金属性增强；
（5）二氧化硅对光具有良好的全反射作用，Si为良好的半导体材料；
（6）N₂和H₂反应生成氨气．

解答 解：（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素），故答案为：氧（或氧元素）；
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）Al的原子结构示意图为，故答案为：；
（4）同周期从左向右非金属性增强，则S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl，故答案为：Cl；
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO₂），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等），
故答案为：二氧化硅（或SiO₂）；制造半导体材料；
（6）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．