Question

11．在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种．试回答下列问题．
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？没有（填“有”或“没有”）．硅酸钠溶液俗称水玻璃，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑．
（2）生成的气体中一定有NO．它具有的性质是ACD（填字母序号）．
A．无色无味  B．无色有刺激性气味C．属于大气污染物  D．难溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中减少的离子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，原因是6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O，3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的阴离子是SO₄^2-．

Answer 1

分析 在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，则一定不含SiO₃^2-，溶液颜色变深，一定是生成了碘单质，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种，据此确定另一种离子是亚硫酸根离子，亚硫酸根离子具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸根离子，以此来解答．

解答 解：在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，则一定不含SiO₃^2-，溶液颜色变深，一定是生成了碘单质，一定含有I^-、NO₃^-，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种，亚硫酸根离子具有还原性，根据6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，一定含有亚硫酸根离子，可能含有硫酸根离子．
（1）在此溶液中加入过量盐酸，仍澄清，则一定不含SiO₃^2-，因为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，硅酸是白色沉淀，硅酸钠溶液俗称水玻璃，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑，
故答案为：没有；水玻璃；SiO₃^2-+2NH₄⁺=H₂SiO₃↓+2NH₃↑；
（2）根据6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道生成的气体中一定有NO，是一种无色无味、难溶于水的有毒气体，属于大气污染物，是不成盐氧化物，不能被NaOH溶液吸收，
故答案为：NO；ACD；
（3）根据6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O、3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O知道，加入盐酸溶液中减少的3种离子是SO₃^2-、I^-、NO₃^-，
故答案为：SO₃^2-、I^-、NO₃^-；6I^-+8H⁺+2NO₃^-=3I₂+2NO↑+4H₂O；3SO₃^2-+2H⁺+2NO₃^-=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O；
（4）原溶液中可能含有的阴离子是SO₄^2-，故答案为：SO₄^2-．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．