题目内容
15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为分解反应．| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 5 | 5 | 55 | 5 |
| 反应后质量/g | 27 | 待测 | 0 | 19 |
分析 由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞（27-5）+（19-5），结合质量守恒定律来解答．
解答 解：由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞（27-5）+（19-5），由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应，故答案为：分解反应．
点评 本题考查基本反应类型的判断，为高频考点，把握表格数据及质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意质量的变化，题目难度不大．
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5．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端$\frac{1}{5}$处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 2：1 | D． | 7：1 |
3．针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为
．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为
．（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
10．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）
| A． | 2，5-二甲基己烷 | B． | 2，2-二甲基丙烷 | ||
| C． | 2，6-二甲基庚烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
eSO4+Cu B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
K2MnO4+MnO2+O2↑