题目内容
18．
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为SN | |
| B． | 该物质的分子中只含共价键 | |
| C． | 该物质具有很高的熔、沸点 | |
| D． | 该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
分析 由图可知，分子中含4个N原子、4个S原子，只含存在共价键，为分子晶体，以此来解答．
解答 解：A．化合物分子式为S4N4，故A错误；
B．只存在S-N共价键，故B正确；
C．为分子晶体，熔沸点较低，故C错误；
D．该物质与化合物S2N2，均为化合物，为不同的物质，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的结构，为高频考点，把握分子式、化学键及晶体类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同素异形体的分析对象为单质，题目难度不大．
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9．在使酚酞变红的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+ HCO3- SO42- Br- | B． | Cu2+ K+ SO42- NO3- | ||
| C． | Na+ K+ Cl- NO3- | D． | Fe3+ K+ SO42- Cl- |
13．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：KJ）为（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：KJ）为（ ）
| A． | 0.4Q1+0.05Q3 | B． | 0.4Q1+0.05Q2 | C． | 0.4Q1+0.1Q3 | D． | 0.4Q1+0.2Q2 |
3．针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为
．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为
．（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
10．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（ ）
| A． | 2，5-二甲基己烷 | B． | 2，2-二甲基丙烷 | ||
| C． | 2，6-二甲基庚烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
