题目内容
12．根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）负极：锌
正极：铜
负极反应：Zn-2e-═Zn2+；
正极反应：2H++2e-═H2↑
负极反应类型：氧化反应
正极反应类型：还原反应
原电池装置图：
．
分析 根据反应方程式可知，锌作负极 碳或比锌不活泼的金属作正极，稀硫酸为电解质溶液，据此画出原电池装置图，根据原电池的反应原理分析解答．
解答 解：该原电池中，负极材料为金属锌，正极材料可以为铜棒或活泼性比锌若的其它金属材料，电解质溶液为稀硫酸或者稀盐酸，据此画出该原电池装置图为：，负极是锌，正极是铜，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；氢离子在正极得到电子生成氢气，发生得到电子，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，故答案为：锌；铜；Zn-2e-═Zn2+；2H++2e-═H2↑；氧化反应；还原反应；．
点评 本题考查了原电池工作原理、原电池装置图的设计，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，能够根据反应原理画出正确的原电池装置图．
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3．针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）地壳中含量最多的元素是氧（或氧元素）（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为
．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为
．（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是Cl．
（5）可用来制造光导纤维的物质是二氧化硅（或SiO2），晶体硅的主要用途是制造半导体材料（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
W+3H2O