Question

17．下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是氩，金属性最强的元素的名称是钠．
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是O（填元素符号）．
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用离子符号填写）．
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为．
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式．
（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（7）写出①、⑥和氢元素形成既含离子键又含共价键的化合物的电子式：，形成的晶体是离子晶体．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，
（1）稀有气体的性质最不活泼，金属性最强的为Na；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（3）具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；
（4）④与⑥形成的化合物为二氧化碳，为共价化合物；
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物为甲烷；
（6）①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应生成偏铝酸钠和水；
（7）①、⑥和氢元素形成既含离子键又含共价键的化合物为NaOH．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，
（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是氩，金属性最强的元素的名称是钠，故答案为：氩；钠；
（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是O，故答案为：O；
（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）④与⑥形成的化合物的电子式为，故答案为：；
（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式为，故答案为：；
（6）①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O；
（7）①、⑥和氢元素形成既含离子键又含共价键的化合物的电子式为，由离子构成，形成的晶体是离子晶体，
故答案为：；离子．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物与元素周期律的应用，题目难度不大．