Question

8．下列化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• B． 一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热akJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2akJ/mol
• C． 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
• D． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=-114.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．甲烷燃烧的热化学方程式中生成水的状态液态为液态水；
B．合成氨的反应为可逆反应，则生成1mol氨气放出的热量大于akJ；
C．计算出氢气的物质的量，然后可得出2mol氢气完全燃烧放出的热量；
D．中和热只生成1mol液态水放出热量，且该反应中有硫酸钡沉淀生成．

解答 解：A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，燃烧热中生成水的状态应该为液态，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，故A错误；
B．一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热akJ，该反应为可逆反应，生成氨气的物质的量小于1mol，则生成2mol氨气放出的热量大于2akJ，正确的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-2akJ/mol，故B错误；
C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，2g氢气的物质的量为：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，则2mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为：285.8kJ×2=571.6kJ，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故C正确；
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热仍然为△H=-57.3kJ/mol，由于硫酸与氢氧化钡还生成硫酸钡沉淀，放热热量增大，则硫酸与氢氧化钡反应的△H＜-114.6kJ/mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写及应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．