题目内容
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NA | |
| C． | 7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA | |
| D． | 常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
分析 A、根据浓硫酸与锌反应生成的硫酸锌和二氧化硫进行判断；
B、分别求出1.8g铵根离子和2.3g钠离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子和1mol钠离子中均含10mol电子来分析；
C、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
解答 解：A、由于浓硫酸与锌反应生成了硫酸锌和二氧化硫，1mol浓硫酸生成的二氧化硫是0.5mol，转移的电子为1mol；浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成的是氢气和硫酸锌，1mol稀硫酸反应转移2mol电子，所以12.5mL 16mol•L-1浓硫酸中，浓硫酸的物质的量为0.2mol，与足量锌反应，转移电子数小于0.2NA，故A错误；
B、1.8g铵根离子和2.3g钠离子的物质的量分别为0.1mol，而1mol铵根离子和1mol钠离子中均含10mol电子，故0.1mol铵根离子和0.1mol钠离子中含有的电子数均为NA个，故B正确；
C、Na2S固体和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，且均由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1molNa2S和0.1molNa2O2中均含0.1NA个阴离子，故C正确；
D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，则含6NA个原子，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L己烷分子数约为NA | |
| B． | 1 mol甲基含10 NA个电子 | |
| C． | 在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6NA | |
| D． | 0.5mol 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2NA |
13．从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu（NO3）2最宜采用的方法是（ ）
| A． | Cu $\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| B． | Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2 | |
| C． | Cu$→_{△}^{O_{2}（空气）}$ CuO$→_{△}^{稀HNO_{3}}$Cu（NO3）2 | |
| D． | Cu$→_{△}^{Cl_{2}}$CuCl2$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2 |
20．石英与焦炭在高温的氮气流中发生可逆反应，能制得新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）：SiO2（s）+C（s）+N2（g）$\stackrel{高温}{→}$Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H＜0．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO | |
| B． | 反应中每生成0.1mol Si3N4转移电子的物质的量为1.2mol | |
| C． | 增大压强平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 反应平衡常数表示为K=$\frac{c（CO）}{c（{N}_{2}）}$，升高温度K值增大 |
14．第ⅢA族R元素在地壳中的丰度约为0.001%，单质熔点2180℃，原子半径小于铍，则关于R的叙述不正确的是（ ）
| A． | 是非金属元素 | B． | 单质是分子晶体 | ||
| C． | R（OH）4-结合H+的能力小于Al（OH）4- | D． | R2H6中R为-3价 |
