题目内容
10．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL．经检验滴定后的溶液中无SO42-．
①仪器X的名称是圆底烧瓶．
②装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图2示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
③检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
④装置B内溶液吸收的气体是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
分析 实验1：①根据装置图可知，仪器X为圆底烧瓶；
②根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=
NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量，
实验2：③取D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
④装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；
⑤由信息可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式．
解答 解：①由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
②滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，
故答案为：0.03；
③检查装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-，
故答案为：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-；
④装置D内溶液中有SO32-，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，
故答案为：NH3；
⑤由信息可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑，
故答案为：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
点评 本题考查物质含量及组成的测定，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断等综合应用，题目难度中等．
| A． | 水晶和干冰的熔化 | B． | 食盐和醋酸钠的熔化 | ||
| C． | 乙醇和HCl溶于水 | D． | HCl和NaCl溶于水 |
| A． | 该分子中所有碳原子一定共存于同一平面内 | |
| B． | 1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol | |
| C． | 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 | |
| D． | 滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键 |
| A． | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA | |
| B． | 1.8gNH4+与2.3gNa+所含电子数目均为NA | |
| C． | 7.8 gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1 NA | |
| D． | 常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| A． | 平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 前后两次平衡后，容器内的压强不相等次是相等 | |
| C． | SO2、O2的转化率均增大 | |
| D． | 通18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段，v（正）与v（逆）的关系依次是相等、大于、相等 |
| A． | 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧，耗氧量不相同 | |
| B． | 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧，放出的热量相同 | |
| C． | 用乙醇作燃料不会导致“温窒效应” | |
| D． | 用乙醇作燃料不会导致酸雨 |
N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途．请回答下列问题：
，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge．