Question

8．在0.1mol•L^-1NaHCO₃与0.1mol•L^-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 在0.1mol•L^-1NaHCO₃与0.1mol•L^-1NaOH等体积混合所得的溶液为Na₂CO₃溶液，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，
A．溶液中离子浓度大小依据碳酸钠溶液中离子浓度关系判断；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），钠元素等于所有碳元素存在形式总和的2倍；
C．溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式浓度总和；
D．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同．

解答 解：在0.1mol•L^-1NaHCO₃与0.1mol•L^-1NaOH等体积混合所得的溶液为Na₂CO₃溶液，碳酸根离子分步水解溶液显碱性，
A．碳酸根离子分步水解，溶液中离子浓度大小为；c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（H₂CO₃），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），钠元素等于所有碳元素存在形式总和的2倍，c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正确；
C．溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于所有氢离子存在形式浓度总和，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒、质子守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．