200℃时.11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后.固体质量增加3.6g．则原混合气体的平均相对分子质量为( )A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．200℃时，11.6g由CO₂和H₂O组成的混合气体与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加3.6g．则原混合气体的平均相对分子质量为（　　）

A．

5.8

B．

11.6

C．

23.2

D．

46.4

分析 200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，根据n=$\frac{m}{M}$计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O₂），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．

解答解：200℃时水为气态，向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
根据方程式2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知：n（混合气体）=2n（O₂）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{11.6g}{0.5mol}$=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
故选C．

点评本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．

练习册系列答案

	A．	c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）		B．	c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
	C．	c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

9．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）

	A．	50 mL该H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为0.46 mol
	B．	稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌
	C．	该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
	D．	标准状况下2.7g Al与足量的该硫酸反应可得到H₂ 3.36L

6．用下列装置完成相关实验，不合理的是（　　）

	A．	用a趁热过滤提纯苯甲酸		B．	用b制备并检验乙烯
	C．	用c分离溴苯与二溴苯混合物		D．	用d分离硝基苯与水

13．下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	锶能与水反应，但反应缓慢		B．	硝酸锶是离子化合物，不溶于水
	C．	氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性		D．	金属锶单质银白色，导电性良好