Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 50ml，12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A
• B． 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N_A
• C． 向浓H₂SO₄中通入H₂S气体，1mol浓H₂SO₄转移电子数一定是2 N_A
• D． 2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

Answer 1

分析 A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B．求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
C．H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂+2H₂O中，S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，也可能发生反应3H₂SO₄（浓）+H₂S═4SO₂+4H₂O 向浓H₂SO₄中通入H₂S气体，转移的电子数可能是6N_A；
D．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，且H₂¹⁸O与D₂O中均含10个中子；

解答 解：A．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N_A个，故A错误；
B.4.4g乙醛的物质的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N_A个，故B错误；
C．H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂+2H₂O中，S元素的化合价由-2价升高为0，S元素的化合价由+6降低为+4价，电子转移2N_A，如发生反应3H₂SO₄（浓）+H₂S═4SO₂+4H₂O 向浓H₂SO₄中通入H₂S气体，转移的电子数可能是6N_A，因为H₂S中S元素由-2价升高到+4价，化合价升高了6价，转移的电子数可能是6N_A，故C错误；
D．H₂¹⁸O与D₂O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而且H₂¹⁸O与D₂O中均含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A个，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，题目难度中等．