Question

17．实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图：

（1）Na₂SO₃溶液在空气中存放，容易被氧化成Na₂SO₄（填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Na₂SO₄．
（2）操作X的名称为分液．
（3）通入Cl₂发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=2I₂+2Cl^-．
（4）含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃将废液中的I₂还原为I^-，这样做的目的是使CCl₄中的碘进入水层．

Answer 1

分析 由实验流程可知，含碘废液与亚硫酸钠发生SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，反应后与CCl₄分层，分液可分离出CCl₄，再通入氯气发生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，富集、萃取、分液、蒸馏可得到碘，以此来解答．

解答 解：由实验流程可知，含碘废液与亚硫酸钠发生SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-，反应后与CCl₄分层，分液可分离出CCl₄，再通入氯气发生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，富集、萃取、分液、蒸馏可得到碘，
（1）Na₂SO₃溶液在空气中存放，容易被氧化成Na₂SO₄，检验是否存在该杂质的方法是取少量溶液，加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₄；取少量溶液，加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有Na₂SO₄；
（2）由上述分析可知，操作X为分液，故答案为：分液；
（3）通入Cl₂发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（4）含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃将废液中的I₂还原为I^-，这样做的目的是使CCl₄中的碘进入水层，从而与CCl₄分层，便于分离，
故答案为：使CCl₄中的碘进入水层．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中的反应、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、分液法应用等，题目难度不大．