题目内容
100g浓度为c1的浓氨水（溶质质量分数为ω1）与Vml的谁混合，得浓度为c2的稀氨水（溶质质量分数为ω2），下列说法正确的是（ ）
| A、若ω1=2ω2，则c1＜2c2，V=100ml |
| B、若ω1=2ω2，则c1＞2c2，V=100ml |
| C、若c1=2c2，则ω1＜2ω2，V＞100ml |
| D、若c1=2c2，则，ω1=2ω2，V=100ml |
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：
分析：利用c=
计算氨水的浓度，结合氨水溶液的浓度越大密度越小进行判断；根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量，计算水的质量，据此计算水的体积，根据计算结果判断A、B；
利用c=
公式变形计算氨水的质量分数，结合氨水溶液的浓度越大密度越小进行判断；根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原氨水的2倍，氨水溶液的浓度越大密度越小，所以混合后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，据此判断水的体积，然后根据计算结果判断C、D．
| 1000ρω |
| M |
利用c=
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的氨水的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=
mol/L，c2=
mol/L，所以
=
=
，氨水的浓度越大密度越小，则ρ1＜ρ2，故c1＜2c2；
稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=100mL，故A正确、B错误；
设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的氨水的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1氨水溶液的密度为ρ2，则
由c=
可知，ω1=
，ω2=
，
所以
=
，由于c1=2c2，所以
=
，
因浓氨水的密度小于水，溶液的浓度越大，密度越小，则ρ1＜ρ2，所以ω1＞2ω2；
根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原氨水的2倍，氨水溶液的浓度越大密度越小，所以稀释后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＞100mL，所以C、D错误；
故选A．
| 1000ρ1ω1 |
| 17 |
| 1000ρ2ω2 |
| 17 |
| c1 |
| c2 |
| ρ1ω1 |
| ρ2ω2 |
| 2ρ1 |
| ρ2 |
稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为200g，所以水的质量为100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V=100mL，故A正确、B错误；
设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的氨水的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1氨水溶液的密度为ρ2，则
由c=
| 1000ρω |
| M |
| 17c1 |
| 1000ρ1 |
| 17c2 |
| 1000ρ2 |
所以
| ω1 |
| ω2 |
| c1ρ2 |
| c2ρ1 |
| ω1 |
| ω2 |
| 2ρ2 |
| ρ1 |
因浓氨水的密度小于水，溶液的浓度越大，密度越小，则ρ1＜ρ2，所以ω1＞2ω2；
根据稀释前后溶质的物质的量不变，混合后溶液的体积为原氨水的2倍，氨水溶液的浓度越大密度越小，所以稀释后溶液的质量大于200g，故水的质量大于100g，水的密度为1g/mL，所以水的体积V＞100mL，所以C、D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度较大，明确氨水密度比水小，且氨水浓度越大密度越小为解答本题关键，注意熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系．
练习册系列答案
相关题目
NA代表阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、2.4g金属Mg变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA |
| B、等物质的量的N2和CO所含原子数相同，质量相同 |
| C、在标况下，22.4 L H2O所含氢原子为2NA |
| D、1L 0.1 mol?L-1的乙酸溶液中H+数为0.1 NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2O2分子间存在氢键 |
B、在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合成NH3?H2O分子，可表示为 |
| C、石英熔化只与范德华力有关 |
| D、PH3的沸点比NH3高 |
已知反应：①A2+2B-=2A-+B2②B2+2C-=2B-+C2③C2+2D-=2C-+D2，则A-、B-、C-、D-还原性的正确顺序是（ ）
| A、A-＞B-＞C-＞D- |
| B、D-＞C-＞B-＞A- |
| C、A-＞D-＞B-＞C- |
| D、D-＞B-＞A-＞C- |
制备化合物