题目内容

2．（1）FeCl3 的水溶液呈酸（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
（3）泡沫灭火器灭火原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）：．

分析 （1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于对应的酸，以抑制其水解；
（2）铵根离子水解显示酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根发生双水解；
（4）纯碱为碳酸钠，水解呈碱性．

解答 解：（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制
（2）铵根离子在溶液中水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故溶液显酸性，故答案为：＜；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）泡沫灭火器原理，离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．如图是三种有机物的结构简式

下列说法正确的是（　　）
A．三种有机物都能发生水解反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体
D．三种物质在一定条件下，均可以被氧化反应
13．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2NA；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化学式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．
10．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3胶体+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是I（填写字母），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
（4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示，试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．
7．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（　　）
A．纯锌与稀硫酸B．粗锌与稀硝酸C．纯锌与浓硫酸D．粗锌与稀硫酸
14．电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程，请回答下列问题：
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C（填标号）．A.9  B.11  C.9～10之间   D.10～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，水的离子积常数K．不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．若向该 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反应的离子方程式为NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室温下，将0.1mol NH4Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），则c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（5）写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2群浊液溶解的离子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．
11．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色的气体，则原溶液中一定含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-
2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应
C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同
D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）

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