Question

14．电解质在水溶液中存在着电离、水解、沉淀、溶解等过程，请回答下列问题：
（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍后溶液的pH为C（填标号）．A.9  B.11  C.9～10之间   D.10～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，水的离子积常数K．不变（填“增大”、“减少”或“不变”）．若向该 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反应的离子方程式为NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，所得溶液中个离子的浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）室温下，将0.1mol NH₄Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），则c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=0.05mol/L．c（H⁺）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH^-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常温下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（5）写出NH₄Cl饱和溶液使Mg（OH）₂群浊液溶解的离子方程式Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）稀释促进一水合氨的电离，铵根离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$；
（2）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子抑制一水合氨电离，温度不变，水的离子积常数不变；一水合氨与氢离子反应生成铵根离子和水；铵根离子水解浓度减小，氯离子不水解；
（3）根据物料守恒和电荷守恒分析；
（4）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，据此判断醋酸铵溶液的酸碱性；
（5）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨．

解答 解：（1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中铵根离子浓度减小，稀释促进一水合氨的电离，所以铵根离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，所以溶液的pH应该9-10之间；
故答案为：C；
（2）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子抑制一水合氨电离，所以NH₃•H₂O的电离平衡向左移动；温度不变，则水的离子积常数K_w 不变；一水合氨与氢离子反应生成铵根离子和水，其反应的离子方程式为：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，氯离子不水解，则溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：向左；不变；NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）室温下，将0.1mol NH₄Cl晶体溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假设无气体逸出），溶液的浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH₃•H₂O）=（Cl^-）=0.05mol/L；溶液中电荷守恒为：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），则c（H⁺）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH^-）=c（Cl^-）=0.05mol/L；
故答案为：0.05mol/L；0.05mol/L；
（4）醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子，碳酸氢根离子水解显碱性，则NH₄HCO₃溶液呈碱性；
故答案为：碱；
（5）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

点评 本题考查了弱电解质电离、水解原理的应用，涉及离子方程式、盐的水解原理的应用、离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，注意：平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点．