Question

14．比较下列物质性质的关系（填：＜或＞）
稳定性：HF＞HCl
熔沸点：NH₃＜H₂O
酸 性：H₂SO₃＞H₂CO₃．

Answer 1

分析 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；
O的电负性比N大，O的原子半径比N小，O-H…O的键能大于N-H…N；
H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O，较强酸制取较弱酸．

解答 解：同主族自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属性F＞Cl，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性HF＞HCl；
O的电负性比N大，O的原子半径比N小，因此O-H…O的键能大于N-H…N，键能越大熔沸点越高，所以H₂O的熔沸点大于的NH₃熔沸点；
其一，H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O，符合“较强酸制取较弱酸”原理，其二，H₂SO₃的K_a1=1.23×10^-2，H₂CO₃的K_a1=4.45×10^-7，因此H₂SO₃的酸性大于H₂CO₃，
故答案为：＞；＜；＞．

点评 本题考查非金属性、熔沸点、酸性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的变化规律，题目难度不大．