Question

9．有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-和Cl^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
（3）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-；肯定没有的离子是SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-；还不能确定是否含有的离子是K⁺，如何确定该离子是否存在焰色反应．

Answer 1

分析 （1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性，说明含有H⁺，则不含CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成，说明含有Al³⁺；
（3）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba²⁺，则不含有SO₄^2-，由溶液电中性可知一定含有Cl^-；
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH₄⁺，以此解答该题．

解答 解：（1）用pH试纸检验，发现溶液显酸性，说明含有H⁺，则不含CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液从酸性变为碱性，此过程中均无沉淀生成，说明含有Al³⁺；
（3）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，则含有Ba²⁺，则不含有SO₄^2-，由溶液电中性可知一定含有Cl^-；
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH₄⁺，
不能确定的离子为，可用焰色反应鉴别，
故答案为：H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-；SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-；K⁺；焰色反应．

点评 本题考查了常见的离子检验方法，题目难度中等，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．