题目内容

4．下列实验操作正确的是（　　）
A．用pH试纸测定浓硫酸的pH
B．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
C．用甲图装置验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
D．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

分析 A．浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，能使纸张脱水、被氧化；
B．乙醇和四氯化碳互溶；
C．要验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，需要对比实验；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解．

解答 解：A．浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，能使纸张脱水、被氧化，所以不能用pH试纸测定浓硫酸的pH值，应该用pH计，故A错误；
B．乙醇和四氯化碳互溶，所以不能用四氯化碳作碘酒的萃取剂，故B错误；
C．要验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，需要对比实验，该实验没有对比装置，所以不能实现实验目的，故C错误；
D．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，如果温度低时碳酸氢钠都分解生成二氧化碳，则说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及pH值的测定、萃取、探究化学反应速率影响因素、物质稳定性判断等知识点，明确实验原理、物质性质差异性、实验基本操作是解本题关键，注意C中应该有对比实验才能做出正确判断，否则无法判断，为易错点．

练习册系列答案
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14．比较下列物质性质的关系（填：＜或＞）
稳定性：HF＞HCl
熔沸点：NH3＜H2O
酸 性：H2SO3＞H2CO3．
15．如图1所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题：

Ⅰ．（1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是防止二氧化硫逸出．
（3）装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B中应盛放的液体是d（填写字母代号）
a．水     b．浓溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3饱和溶液
Ⅱ．为了验证木炭和浓H2SO4反应生成了SO2和CO2，有人设计了如图2实验．
（提示：酸性高猛酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4，试剂可以重复使用）
（4）各装置中盛放的试剂是（填序号）：
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A．品红溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高锰酸钾溶液
（5）能说明SO2存在的现象是Ⅰ装置中溶液褪色．
（6）使用装置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
（7）使用装置Ⅲ的目的是检验二氧化硫是否除尽．
（8）确认含有CO4的现象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出现白色沉淀．
12．A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成有机酸D，D的二水合钠盐医学上称之为当归素，是一种治疗偏头痛的有效新药．A的相对分子质量是104，1mol A与足量的NaHCO3反应生成2mol气体．
已知：RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件}{→}$  RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化剂}{→}$RCH=CHCOOH+CO2

（1）A所含官能团名称是羧基；
（2）①C可能发生的反应是ad（填序号）；
a．氧化反应             b．水解反应         c．消去反应          d．酯化反应
②等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是3：2：3；
（3）E的名称是碳酸氢钠；
（4）反应①的化学方程式是；
（5）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式；
（6）写出符合下列条件的D的任意2种同分异构体的结构简式（其中两种）．
①在苯环上只有两个取代基
②在苯环上的一氯取代物只有两种
③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生成2mol CO2．
19．下列有关化学用语表示不正确的是（　　）
A．丙烯醛的结构简式：CH2═CHCHO
B．CSO的电子式：
C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．S2-的结构示意图：
9．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．请完成下列问题：
（1）工业废水中铬常以Cr2O72-形式存在，Cr2O72-主要由CrO42-酸化而来．常温下，某溶液CrO42-加酸后，有90%转化为Cr2O72-，所得溶液中铬元素含量为26g/L．此时2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O转化平衡常数K=9×1013，则平衡时所得溶液的pH=6．
（2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
已知：Ksp（Cr（OH）3）=6.3×10-31，处理池中加入石灰水调节溶液保持pH=8，则处理后的废水中的c（Cr3+）=6.3×10-13mol/L．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，化学方程式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O．
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应，求工业甲醇的质量分数．
16．镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$ MgxMo3S4，下列说法不正确的是（　　）
A．放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极
B．其负极反应为：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
C．充电时阳极反应式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
D．由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据
13．五种短周期元素的某些性质如表所示，下列说法正确的是（　　）
元素代号XWYZQ
原子半径（×10-12m）37717477186
主要化合价+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都属于金属元素
B．Y和Z的基态原子s能级和p能级电子数相同
C．Y和W的第一电离能大小比较：Y＞W
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ键又有π键
14．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（　　）
A．CuO作还原剂B．铜元素化合价降低
C．CuO作氧化剂D．铜元素化合价升高

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