题目内容
19．能够用键能大小解释的是（ ）| A． | 氮气的化学性质比氧气稳定 | |
| B． | 常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 | |
| C． | 稀有气体一般很难发生化学反应 | |
| D． | 相同状态下，氯气的密度比空气的大 |
分析 A．物质的稳定性与键能有关；
B．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；
C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构；
D．相同状态下，密度大小与体积和质量有关，与键能无关．
解答 解：A．氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强，故化学性质比氧气分子稳定，与键能有关，故A正确；
B．溴的相对分子质量比碘单质小，所以溴的沸点比碘单质低，常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态，与键能无关，故B错误；
C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；
D．密度ρ=$\frac{m}{v}$，相同状态下，同体积的氯气和氢气，氯气的质量大于氢气，所以氯气的密度比空气的大，与键能无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念，需要注意的是物质的稳定性与键能有关，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．对于具有相同电子层结构的三种微粒：An+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）
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4．液氧是航天活动一种重要氧化剂，常与液氢或煤油等配合使用，以下说法错误的是（ ）
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| B． | 液氧不可燃，铁路旅客可以随身携带 | |
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| D． | 沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸 |
8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生成碱式硫酸铁的部分工艺如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在4.4≤pH＜7.5 范围内．
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合离子，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在4.4≤pH＜7.5 范围内．
（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量，若消耗1mol氧气可节约n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制体系的PH，若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe（OH）SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动，不利于产物生成．
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$聚合离子，该水解反应的离子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．
