亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料.设计如下图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．(夹持装置和A中加热装置已略.气密性已检验)查阅资料:①HNO2为弱酸.室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O,②在酸性溶液中.NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应.可被酸性KMnO4溶液氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少，甲、乙两同学的看法不同．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．则生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

分析（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；
（3）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，生成碳酸钠和氧气；
b、为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气．

解答解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，
故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（3）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性气体，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；碱石灰；
b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，故答案为：打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

点评本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	H⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-

3．某固体混合物可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（已知：Cl₂+2KI═2KCl+I₂）
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层呈无色；
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，
（1）可以判断出混合物中肯定含有Na₂CO₃；
（2）混合物中肯定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂；
（3）为确证混合物的组成，还须做氯离子的检验，其操作方法为：将固体溶于水，取少量溶液于试管中，向试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就说明含有氯化钠，否则不含氯化钠（请写出具体实验步骤）．

20．

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性，回答下列问题．
（1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，单质Y可用电解熔融氧化铝方法制备．
（2）M、N、X、Y四种元素最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是Mg（OH）₂．
（3）画出由元素M组成的单质的电子式：

，气体分子（MN）₂的电子式：

，X形成的离子的电子式：Mg²⁺．

7．

ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO₂生成．
（5）NH₃及其盐都是重要的化工原料．用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

（6）按图装置进行NH₃性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液．

17．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是中学阶段常用的一种还原剂．
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色．
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe²⁺物质的量浓度的方法是：a．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点；c．重复操作2次，消耗KMnO₄溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
计算上述滤液中Fe²⁺物质的量浓度0.04000 mol/L（保留四位有效数字）．
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe²⁺在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
12Fe²⁺+3O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Fe³⁺
【操作现象】取4支试管，如图进行实验，请写出试管①的现象和加入④的试剂．


添加试剂	10.0mlFeSO₄溶液	10.0mlFeSO₄溶液+2ml煤油	10.0mlFeSO₄溶液+1.0铁粉	10.0mlFeSO₄溶液+ 少量（或几滴）硫酸
3天内的现象	溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊	/	/	/