Question

14．下列性质的递变规律不正确的是（　　）

• A． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
• B． Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
• C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的离子半径依次减小
• D． O₂^2-和S^2-具有相同的质子数和电子数

Answer 1

分析 A．同一主族中原子序数越大，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
B．同一主族的元素，原子序数越大，金属性越强，失去电子的能力逐渐增强；
C．三种离子的电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小；
D．O₂^2-和S^2-的质子数、电子数都分别为16、18．

解答 解：A．Na、K、Cs位于同一主族，原子序数逐渐增大，则金属性Na＜K＜Cs，则最高价氧化物对应水合物NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，故A正确；
B．Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，原子序数逐渐增大，金属性逐渐增强，则失电子能力逐渐增强，故B正确；
C．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺都含有2个电子层，核电荷数Al＞Mg＞Na，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径依次增大，故C错误；
D．O₂^2-含有16个质子、18个电子，S^2-也含有16个质子、18个电子，二者含有的质子数、电子数相同，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了元素周期律的应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握比较离子半径大小的方法，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．