Question

5．有一含NaCl、Na₂CO₃和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到沉淀0.197g，然后将所得滤液用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00mL．
根据以上数据列式计算原混合物中各成分的质量分数．

Answer 1

分析 Na₂CO₃能与BaCl₂反应的化学方程式：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓，NaCl、NaOH不能与BaCl₂反应，得到沉淀0.197g，则碳酸钡的物质的量为：0.001mol，则碳酸钠的物质的量为：0.001mol，然后将所得滤液用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00mL，所以氢氧化钠的物质的量为：0.20mol/L×15.00mL×10^-3L/mL=0.003mol，根据m=nM求各成份的质量，质量分数=$\frac{各组分的质量}{样品总质量}×100%$，进行计算求解．

解答 解：Na₂CO₃能与BaCl₂反应的化学方程式：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓，NaCl、NaOH不能与BaCl₂反应，得到沉淀0.197g，则碳酸钡的物质的量为：0.001mol，则碳酸钠的物质的量为：0.001mol，所以碳酸钠的质量为：0.001mol×106g/mol=0.106g，碳酸钠的质量分数为：$\frac{0.106g}{0.400g}×100%$=26.5%，然后将所得滤液用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00mL，所以氢氧化钠的物质的量为：0.20mol/L×15.00mL×10^-3L/mL=0.003mol，所以氢氧化钠的质量分数为：$\frac{0.003×40}{0.4}×100%$=30%，所以 氯化钠的质量分数为：1-26.5%-30%=43.5%，答：Na₂CO₃的质量分数为26.5%，NaOH的质量分数为：30%，NaCl的质量分数为：43.5%．

点评 本题考有关混合物的计算，中等难度，计算时要搞清反应原理，充分利用质量守恒计算和物质的量为中心在解中的应用．要细心计算，容易出错．